Question

將0.8gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：圖示題

分析：對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有氣體生成，氫氧化鈉反應完畢，繼續滴加鹽酸，發生反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，碳酸鈉反應完畢，繼續滴加時，發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，產生二氧化碳，根據方程式計算各各階段消耗鹽酸的體積及生成二氧化碳的物質的量，據此解答．

解答： 解：0.8g NaOH的物質的量為

0.8g

40g/mol

=0.02mol，1.06g Na₂C0₃的物質的量為

1.06g

106g/mol

=0.01mol，向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol?L^-1的鹽酸，先發生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有氣體生成，NaOH完全反應消耗HCl為0.02mol，需要鹽酸的體積=

0.02mol

0.1mol/L

=0.2L，
氫氧化鈉反應完畢，繼續滴加鹽酸，發生反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，0.01mol碳酸鈉完全反應，消耗鹽酸0.01mol，生成0.01mol碳酸氫鈉，消耗鹽酸的體積=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L，
碳酸鈉反應完畢，繼續滴加時，發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，產生二氧化碳，0.01mol碳酸氫鈉完全反應生成0.01mol二氧化碳，消耗0.01mol鹽酸，消耗鹽酸的體積=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L，
故加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系為：，
故選D．

點評：本題考查了元素化合物性質、圖象計算等，關鍵是明確向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應是分步進行．