Question

2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g•cm^-3，溶液中溶質質量分數為ω，物質的量濃度為c mol•L^-1，溶液中含氫氧化鈉為m g，該溫度下NaOH的溶解度為Sg．
（1）用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為$\frac{100ω}{1-ω}$．
（2）用c、d表示該溫度下NaOH的溶解度為（S）$\frac{100C}{25d-C}$．
（3）用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度（c）為$\frac{25m}{V}$．
（4）用ω、d溶液中溶質的物質的量濃度（c）為$\frac{1000dω}{40}$．
（5）用c、d表示溶液中溶質的質量分數（ω）為$\frac{40c}{1000d}$．
（6）用S表示溶液中溶質的質量分數（ω）為$\frac{S}{S+100}$×100%．
（7）用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度（c）為$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．

Answer 1

分析 （1）飽和溶液的質量分數設溶解度為S，該飽和溶液的質量分數ω=$\frac{S}{100+S}$，據此計算溶解度；
（2）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$、ω=$\frac{S}{S+100}$×100%解答；
（3）依據n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{V}$計算解答；
（4）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算；
（5）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$進行公式變形計算；
（6）依據ω=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%；
（7）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$、ω=$\frac{S}{S+100}$×100%解答．

解答 解：（1）設溶解度為S，該飽和溶液的質量分數ω=$\frac{S}{100+S}$，解得：S=$\frac{100ω}{1-ω}$，故答案為：$\frac{100ω}{1-ω}$；
（2）C=$\frac{1000d}{40}$×$\frac{S}{100+S}$，解得：S=$\frac{4000C}{1000d-40C}$=$\frac{100C}{25d-C}$，故答案為：$\frac{100C}{25d-C}$；
（3）溶液中含氫氧化鈉為m g，物質的量為$\frac{m}{40}$，溶液濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{40}}{V×1{0}^{-3}}$=$\frac{25m}{V}$，故答案為：$\frac{25m}{V}$；
（4）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，溶液物質的量濃度為$\frac{1000dω}{40}$mol/L，故答案為：$\frac{1000dω}{40}$mol/L；
（5）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，ω=$\frac{40c}{1000d}$，故答案為：$\frac{40c}{1000d}$；
（6）ω=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%=$\frac{S}{S+100}$×100%，故答案為：$\frac{S}{S+100}$×100%；
（7）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$、ω=$\frac{S}{S+100}$×100%，則C=$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$，故答案為：$\frac{1000d}{M}×$$\frac{S}{S+100}$．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，題目難度中等，涉及物質的量濃度、質量分數、溶解度等知識，注意對公式的理解與靈活應用，明確掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系．