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固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1

某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是__________。

A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

（3）求平衡時氫氣的轉化率和該條件下反應的平衡常數K。（寫出計算過程）

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線II對應的實驗條件改變是___________。

（1）大于（2分）（2）A（2分） D（2分）

（3）（6分）

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）

起始物質的量/mol 6 8 0 0

物質的量變化/mol 2 6 2 2

平衡物質的量/mol 4 2 2 2 （2分）

（2分）

（4）升高溫度（2分）增大壓強（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣東）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO₂與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產物及反應條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式為

C₈H₈

，1mol該物質完全燃燒需消耗

mol O₂．
（2）由

通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為

（注明反應條件）．
（3）Ⅱ與過量C₂H₅OH在酸催化下發生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為

．
（4）在一定條件下，化合物V能與CO₂發生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：

（任寫一種）

．
（5）與CO₂類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、

和H₂三者發生反應（苯環不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C₉H₈O，且都能發生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有

（雙選，填字母）．
A．都屬于芳香烴衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應放出H₂ D． 1molⅥ或Ⅶ最多能與4mol H₂發生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數據a（1，6）代表的意思是：在l min時H₂的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是

，最小的是

．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是

升高溫度

，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是

增大壓強或者是增大CO₂濃度

．
（2）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30h內，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）從大到小的順序為

v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）

．反應開始后的12小時內，在第

Ⅱ

種催化劑的作用下，收集的CH₄最多．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）+49kJ
某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示（實線）．a，b，c，d括號內數據表示坐標．
（1）a點正反應速率

（填大于、等于或小于）逆反應速率．
（2）下列時間段平均反應速率最大的是

．A．0～1min B．1～3min C．3～8min
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是

，曲線III對應的實驗條件改變是

．
（4）比較以上三種不同狀態下的平衡常數大小（用K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）

．
（5）若在開始時，科學實驗將3molCO₂和4molH₂充入2L的密閉容器中，其他條件不變，達平衡后氫氣的物質的量n

1mol（填大于，小于或等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，橫坐標為溶液的pH，縱標為金屬離子的物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol?L^-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為

②從圖1中數據計算可得Fe（OH）₂的溶度積K_sp[Fe（OH）₂]=

（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數K_a=

（3）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數據a（1，6）代表的意思是：在1 min時H₂的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是

，最小的是

．
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是

，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是

．
③根據該反應特點，此反應自發進行的條件是

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結構材料外，現又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：