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某研究性學習小組用化學方法測量一個不規則容器的體積。把35.1 g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中。用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應。則該容器的容積為____________。

30 L


解析:

由題意NaCl～AgNO3，可求出稀釋后的NaCl溶液的物質的量濃度。c(NaCl)= =0.020 mol·L-1，則稀釋后的NaCl溶液的總體積為：V(NaCl)= =30 L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?四川模擬）某研究性學習小組用食鹽、二氧化錳和濃硫酸共熱反應制備氯氣，并進行氯氣性質實驗．其中部分實驗裝置如圖所示：

請填寫下列空白：
（1）上圖中，氯氣制備裝置正確的是
A
A
，尾氣處理裝置正確的是
DF
DF
．（填標號字母）
（2）在取用濃硫酸時，如果不慎將少量濃硫酸濺在手上，應立即采取的處置方法是：
必須迅速用抹布擦試，再用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
必須迅速用抹布擦試，再用大量的水沖洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
．
（3）某同學做了兩個實驗：①將氯氣通入到含有淀粉的碘水溶液中，藍色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯氣后向溶液中加入一定量的過氧化氫，又出現藍色，并有氣泡產生．請用化學方程式表示上述變化：
①
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
；
②
2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
2HIO3+5H2O2=I2+5O2↑+6H2O
．
（4）實驗完畢，可選用
BC
BC
（填標號字母）清洗附著在燒瓶內壁上的固體殘留物．
A、氯化鈉溶液        B、酸化的硫酸亞鐵溶液    C、濃鹽酸    D、酒精溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某研究性學習小組用食鹽、二氧化錳和濃硫酸共熱反應制備氯氣，并進行氯氣性質實驗．其中部分實驗裝置如圖所示：

請填寫下列空白：
（1）上圖中，氯氣制備裝置正確的是______，尾氣處理裝置正確的是______．（填標號字母）
（2）在取用濃硫酸時，如果不慎將少量濃硫酸濺在手上，應立即采取的處置方法是：______．
（3）某同學做了兩個實驗：①將氯氣通人到含有淀粉的碘水溶液中，藍色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯氣后向溶液中加入一定量的過氧化氫，又出現藍色，并有氣泡產生．請用化學方程式表示上述變化：
①______；
②______．
（4）實驗完畢，可選用______（填標號字母）清洗附著在燒瓶內壁上的固體殘留物．
A、氯化鈉溶液　　　　B、酸化的硫酸亞鐵溶液　　C、濃鹽酸　　D、酒精溶液．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗。（夾持裝置已略去）
(1)在配制氯化鐵溶液時需先把氯化鐵晶體溶解在_________ 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是______________________，操作中不需要的儀器有____（填入正確選項前的字母）；
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網 d．玻璃棒 e．坩堝
(2)通入足量SO2時C裝置中觀察到的現象為____________________
(3)根據以上現象，該小組同學認為SO2與Fe3+反應生成SO42-和Fe2+。
①寫出SO2與Fe3+反應的離子方程式________________________；
②請設計實驗方案檢驗C試管中生成的Fe2+：________________________
③該小組向C裝置反應后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀，證明反應生成了SO42-，該做法______（填“合理”或“不合理”），理由是__________________
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是___________________
(5)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑是_________（填字母）
a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．Na2S溶液

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