下列說法正確的是( )
| A．100 ℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性 |
| B．室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均 減小 |
| C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大 |
| D．向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) |
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．在稀鹽酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| B．常溫下，在0．1mol/L的硫酸銨溶液中由水電離出的c(OH－)＞10-7mol/L |
| C．如果Na2A的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡 |
| D．熱水中加入硫酸鈉溶解至飽和，此時溶液的pH小于7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中，屬于水解反應的是( )
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ |
B．CO2+H2O HCO3-+H+ |
| C．CO32-+H2OHCO3-+OH- |
| D．HS-+H2OS2-+H3O+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，下列敘述正確的是( )
| A．稀釋pH＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
| A．均存在電離平衡和水解平衡 |
| B．存在的粒子種類相同 |
| C．c(OH-)前者大于后者 |
D．分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(C )均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是( )
| A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—) |
| C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
| D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋， 減小 |
| B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少 |
| C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 |
| D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
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