Question

6．在T℃時，硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?H⁺+S^2-，若使溶液的pH減小，則下列選項一定正確的是（　　）

• A． c（S^2-）增大
• B． c（HS^-）減小
• C． $\frac{c（{H}^{+}）•c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$不變
• D． c（H₂S）減小

Answer 1

分析 若使溶液的pH減小，即氫離子濃度增大，升溫、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會減小，弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，據此分析．

解答 解：A、增大硫化氫濃度或加入鹽酸，溶液的pH都會減小，增大硫化氫濃度時，c（S^2-）增大，加入鹽酸時，c（S^2-）減小，故A錯誤；
B、增大硫化氫濃度時c（HS^-）增大，故B錯誤；
C、弱電解質的電離平衡常數只受溫度影響，溫度不變其值不變，故C正確；
D、加入鹽酸時，c（H₂S）增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．