Question

【題目】一包白色粉末，由幾種常見的鹽混合組成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干種離子．某同學對該溶液進行如下實驗：

以下說法正確的是（ ）
A.白色沉淀甲是Al（OH）3 ， 氣體甲是CO2 ， 所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣
B.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體
C.白色沉淀乙是BaSO4 ， 所以原混合物一定含有SO42﹣
D.焰色反應為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K+

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．可能為Al3+、CO32﹣的相互促進水解反應，生成沉淀和氣體，故A錯誤；
B．紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含二氧化碳或二氧化硫，故B錯誤；
C．SO42﹣可能是SO32﹣在酸性溶液中被NO2﹣氧化生成，則白色沉淀乙是BaSO4 ， 所以原混合物可能含有SO42﹣ ， 故C錯誤；
D．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，則由焰色反應為黃色可知，一定含Na+ ， 不能確定是否含K+ ， 故D正確；
故選D．