【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的只有（ ）
A. 堿性：KOH＞NaOH
B. 相對原子質(zhì)量：Ar＞K
C. 酸性：HClO4＞H2SO4
D. 元素的金屬性：Mg＞Al
輕松暑假總復(fù)習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命—在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為__________________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是________(填元素符號)。
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是___，其立體結(jié)構(gòu)是____。
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液
藍色沉淀沉淀溶解，得到深
藍色透明溶液。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式______；深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H＋)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_____________；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為________pm。((用含d和NA的式子表示)。
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【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是
A．該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑
D．總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）分析如圖所示的三個裝置，回答下列問題：
①裝置a中鋁電極上的電極反應(yīng)式為________________________。
②裝置b中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置c中銅電極上的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
燃料電池是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲烷、肼等。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為：__________________。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）肼分子(H2N—NH2)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水，利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式______________________________。
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率（%） | 甲醇選擇性（%） |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g）ΔH3= + 44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應(yīng)I的逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。
A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應(yīng)溫度
D．增大CO2和H2的初始投料比 E．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。
（4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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【題目】T3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中，制成飽和溶液。這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如右圖。從T3降至T1，下列有關(guān)說法正確的是
Ａ.T3℃時，由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
Ｂ.T2℃時，由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
Ｃ.T1℃時，由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，C的最小
D．從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
①A點的沉淀物的化學(xué)式為 。
②寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
③原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
體積為 mL。
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