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250C時，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　　）
A．溶液的pH B．醋酸的電離平衡常數
C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度
C

試題分析：A、醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，氫離子的物質的量增大，溶液的體積也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，溶液體積增大為主，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，錯誤；B、溫度不變，醋酸的電離平衡常數不變，錯誤；C、醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，氫離子的物質的量增大，溶液的體積也增大，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀釋，溶液體積增大為主，所以溶液中氫離子、醋酸根濃度逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，正確；D、加水稀釋促進醋酸電離，醋酸的電離程度增大，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液　②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25°C時，弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10－5
4.9×10－10
K1：4.3×10－7
K2：5.6×10－11
 
下列有關說法正確的是(　　)
A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力增大
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是          (　　)
A．c(CH3COOH)變為原來的1/10
B．c(H＋)變為原來的1/10
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的導電性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數（25℃）
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
 
下列說法正確的是
A．CN－ + H2O + CO2 =" HCN" + HCO3－
B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子濃度的大小：c（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：

回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是                            。
（2）過程③中，發生反應的離子方程式是                                     。
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。
現在空氣中加熱460．0 g MnCO3，得到332．0 g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是           （用百分數表示，小數點后保留1位）。
Ⅱ．常溫下，濃度均為0．1 mol／L的下列六種溶液的pH如下表：

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是                     。
（2）根據表中數據判斷，濃度均為0．0l mol／L的下列物質的溶液中，酸性最強的是
（填序號）。
A．HCN     B．HC1O      C．C6H5OH      D．CH3 COOH    E．H2 CO3
（3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填序號）。
A．HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)
A．稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小
B．稀釋后溶液中c(OH-)變為稀釋前的1/10
C．稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
D．稀釋過程中溶液中增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個數據：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這些酸可發生如下反應：
①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF=HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是(   )
A．HF的電離平衡常數為7.2×10-4
B．HNO2的電離平衡常數為4.9×10-10
C．根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
D．HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明醋酸是弱電解質的是(   )
①醋酸與水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能導電；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常溫下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2；
⑥0. 1 mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的鐵片與同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，醋酸產生H2速率慢。
A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②

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