Question

我國農業生產因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元．為了有效控制酸雨，目前國務院已批準了《酸雨控制區劃分方案》等法規．

(1)某實驗小組采集酸雨樣品，隨著時間的推移，多次測定該樣品pH，得到了如下數據：

簡答：

①酸雨樣品放置時pH變化的主要原因(用化學方程式表示)________．

②如果將剛取樣的上述酸雨和自來水混合，pH將________(“增大”或“減小”或“不變”)，原因是(用化學方程式表示)________．

(2)酸雨可導致下列危害(　　)

A．腐蝕建筑物

B．導致樹木枯萎

C．造成洪澇災害

D．惡化人類環境

(3)你認為減少酸雨產生的途徑可采取的下列措施是(　　)

①少用煤作燃料

②把工廠的煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

(4)為了防止酸雨，減少煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，火力發電廠常用Ca(OH)₂的懸濁液吸收煤燃燒時產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用．的石膏CaSO₄·2H₂O，則有關反應的化學方程式：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①2H2SO3＋O22H2SO4　②減小　H2SO3＋Cl2＋H2OH2SO4＋2HCl 　　(2)A、B、D 　　(3)C 　　(4)SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O22CaSO4、CaSO4＋2H2OCaSO4·2H2O 　　解析：要答好此題首先要明確酸雨的成因，空氣中的SO2、SO3及氮的氧化物與水反應隨雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH＜5.6．酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的S為＋4價，具有強的還原性，易被氧化劑氧化．酸雨放置時pH變化，其原因是其中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，酸性增強，當H2SO3全部氧化為H2SO4后，pH不再變化．自來水常用Cl2消毒，也能把H2SO3氧化為H2SO4，使pH發生變化． 　　酸雨的危害極大，會破壞農作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業設備、電信電纜等．要減少酸雨的產生，首先要了解空氣中SO2的來源．大氣中二氧化硫的來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產過程中產生的尾氣．因此，少用煤作燃料以及對燃料進行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施．開發新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕SO2的產生．至于把煙囪造高，顯然不會改變SO2的排放量，對全球酸雨的危害不會減少．在已酸化的土壤中施石灰，是對因酸雨造成的危害的被動治理措施，與從源頭上控制SO2的污染無關． 　　燃料脫硫(又叫“固硫”)，常利用SO2具有酸性氧化物的性質，用堿性物質吸收，從而生成鹽． 　　點評：這是一道化學與環境的題目．增強環保意識，用化學方法解決環境問題是化學學習的重要內容．