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有一堿性溶液250 mL，它可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種．若加入足量的鹽酸，產生的揮發性氣體用Ba(OH)2溶液吸收，可得14.775 g的白色沉淀物，另取同樣體積的該堿性溶液，恰能使濃度為0.625 mol/L的NaOH溶液100 mL完全反應，該堿溶液的可能組成是 | |
| [ ] | |
A． |
NaOH、Na2CO3 |
B． |
NaHCO3、Na2CO3 |
C． |
只含NaHCO3 |
D． |
只含Na2CO3 |
科目：高中化學 來源： 題型：
（分）高鐵酸鉀是一種重要的水的處理劑，實驗可用下列流程制取高鐵酸鉀，
⑴NaClO溶液中加入NaOH固體形成堿性環境。
⑵將研磨的Fe(NO3)3 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反應1h。
采用少量多次加入，其目的是___________________________；該反應的離子方程為：
_____________________________________。
⑶將KOH加入到反應后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾的粗產品。該反應的化學方程式為：_____________________________。
⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗滌以除去水份和KNO3、KCl、KOH等雜質。
⑸在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鹽(KCrO2)氧化為鉻酸鹽(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶液酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用Fe(Ⅱ)的標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變為淡綠色。現稱取5.000 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應后，轉移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，用去標準溶液33.33 mL。
①滴定時適宜選用的滴定管是： (a、酸式，b、堿式)。
②計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質量分數為_________________。
③若上述過程中，測得的樣品中高鐵酸鹽的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有__________ 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市河西區高三總復習質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。某實驗小組設計了如下實驗探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質等。請按要求回答下列問題：
（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，FeCl2可用________和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和
________反應制備。現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
品中FeCl2和FeC13物質的量之比為__________。
（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應用：
FeC13與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
________________________________________________________________________；
與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應式為
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測定：
步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00
mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO
被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0200
mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。
重復步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變為_________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認為滴定終點。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
寫出鋅參與反應的離子方程式：____________________________________________。
③實驗測得該晶體中鐵元素的質量分數為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
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科目：高中化學 來源： 題型：
A．NaOH、Na2CO3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．只含NaHCO3 D．只含Na2CO3
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