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9．下列各原子或離子的基態電子排列式錯誤的是（　�。�

	A．	N^3-：1s²2s²2p³		B．	F^-：1s²2s²2p⁶
	C．	Fe²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶		D．	O^2-：1s²2s²2p⁶

分析根據微粒中存在的電子數，再根據構造原理書寫核外電子排布式，簡單陽離子中核外電子數=質子數-電荷數，簡單陰離子中核外電子數=質子數+電荷數．

解答解：A．N原子核外有7個電子，N^3-的核外有10個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，故A錯誤；
B．F原子核外有9個電子，F^-的核外有10個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，故B正確；
C．Fe原子核外有26個電子，Fe²⁺的核外有24個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，故C正確；
D．O原子核外有8個電子，O^2-的核外有10個電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，故D正確；
故選A．

點評本題考查的是構造原理及各能級最多容納的電子數，題目難度不大，注意把握原子核外電子排布規律．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯．

請分析后回答下列問題
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為

．
（2）D試管內出現的現象為紫色石蕊試液變紅．
（3）E試管內出現的現象為溶液中有淡黃色沉淀生成．
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是冷凝回流．
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是_與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入三頸燒瓶．
（6）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是分液．（鐵屑已分離）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定．工業上常采用NaClO氧化法生產，原理為：
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K₂FeO₄）＜Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．

①工業生產中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）₃，寫出該反應的離子方程式：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶發提純，操作是：將粗產品用稀KOH溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，然后冷卻結晶．（請選擇合適的試劑，填試劑名稱）
①H₂O ②稀KCl溶液 ③稀KOH溶液 ④飽和KOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．工業上消除氮氧化物的污染可用如下反應：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=akJ/mol．在溫度T₁和T₂時，分別將0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N₂）隨時間變化的數據如表．下列說法不正確的是（　　）

溫度	時間/min n/mol	10	20	40	50
T₁	n（N₂）	0.20	0.35	0.40	0.40
T₂	n（N₂）	0.25	…	0.30	0.30

	A．	T₁溫度下，CH₄的平衡轉化率為50%
	B．	T₁＜T₂
	C．	a＜0
	D．	T₂時反應的平衡常數大于T₁時反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液發生催化分解．不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表：下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O₂）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

	A．	0～6min的平均反應速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol/（L•min）
	B．	6～10的平均反應速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2mol/（L•min）
	C．	反應至6min時，c（H₂O₂）=0.20mol/L
	D．	反應至6min時，H₂O₂分解了40%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現有Na₂CO₃溶液、MgSO₄溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、鐵、Cu（NO₃）₂溶液六種物質，它們有如圖所示的關系，凡用直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應，試回答下列問題：

（1）圖中③和⑥表示的物質是Na₂CO₃溶液和鐵；
（2）分別寫出圖中①和②、③和④反應的離子方程式．
①+②：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
③+④：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用 N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molCl₂與足量 Fe 反應，轉移的電子數為 3N_A
	B．	在常溫常壓下，1.7g NH₃含有的原子數為 0.4N_A
	C．	標準狀況下，11.2 L 水中含有的原子數是 1.5N_A
	D．	0.2 mol?L^-1 的 Na₂SO₄溶液中含 Na⁺數目為 0.4N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖圖示對應的實驗操作均正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下pH=4的溶液中，Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-、K⁺可以大量共存
	B．	對滴有酚酞的碳酸鈉溶液微熱，溶液顏色加深
	C．	乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質
	D．	室溫下，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

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