Question

將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　　）

• A、等于4.6%
• B、等于8%
• C、大于8%
• D、小于8%

Answer 1

分析：鈉投入到水中，發(fā)生反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)反應的化學方程式計算生成NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量，進而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：將4.6g鈉投入到95.4g水中，發(fā)生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，則
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g        80g   2g
4.6g   m（NaOH） m（H₂）
m（NaOH）=

4.6g×80g

46g

=8.0g，
m（H₂）=

4.6g×2g

46g

=0.2g，
則w（NaOH）=

8.0g

(4.6g+95.4g-0.2g)

×100%=8.02%＞8%，
故選D．

點評：本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算、金屬鈉的化學性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握鈉與水的反應方程式及反應后溶液的總質(zhì)量的變化，明確溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算表達式．