下列說法正確的是
A．用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c(H+)增大
C．反應SiO2(s)+ 3C(s)=SiC(s) + 2CO(g)室溫下不能自發進行，則該反應的△H<0
D．對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
價電子數和原子數均相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是( )
A．CO和CO2 B．CS2和NO2 C．CO2和CS2 D．CO2和SO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g · cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －l30 | 9 | －1l6 |
回答下列問題：
（1）燒瓶A中發生的主要的反應方程式_____________________。
（2）裝置B的作用是_____________________。
（3）在裝置C中應加入___________(填字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母)洗滌除去。
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用_______________的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_______________。
（7）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如圖所示)，其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域．下列說法不正確的是
A．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應
B．六炔基苯的化學式為C18H6
C．六炔基苯和石墨炔都可發生加成反應
D．六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：實驗題
KNO3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：
（1）反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1:2，該反應的化學方程式為____________。
（2）反應Ⅱ需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是____________；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是____________。
（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，____________。
（4）整個流程中，可循環利用的物質除(NH4)2SO4外，還有____________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關物質的性質與其應用不相對應的是
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．NH3能與Cl2生成NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏
C．NaHCO3能與堿反應，食品工業用作焙制糕點的膨松劑
D．K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，可用于凈化自來水并殺菌消毒
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Q、R、T、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相鄰元素，Q、R最外層電子排布可表示為asa，bsbbpa(a≠b)：X的基態原子中占據啞鈴形原子軟道的電子數為10，Y與X為同周期主族元素，基態Z原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子有3對成對電子。
（1）四種分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X鍵角由大到小排列的順序是_____________(填序號).
（2）微粒W3-的空間構型為_____________。
（3）XTW-的等電子體中屬于分子的有_____________(填化學式，寫出一種即可)，XTW-的電子式為_____________；
（4）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Mm-(含Q、R、O三種元素)的球棍模型如下圖所示：在Mm-中，R原子軌道雜化類型為_____________，m=_____________。(填數字)
（5）T的某種單質的片層與層狀結構如圖1所示.其中層間距離為xpm，圖2為從結構中取出的晶胞，若晶胞的邊長為ypm，則T的該種單質的密度為_____________g•cm-3。(1pm=10-12m)
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS)，電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦，當有電解質溶液按如圖所示方向流經該裝置時，電流表指針偏轉。若電極Ⅱ質量不斷減少，a處溶液中加入KSCN溶液未出現紅色，加入CuSO4溶液未出現黑色沉淀。下列有關說法中正確的是( )
A．工業上利用該原理富集鐵
B．電極Ⅱ作正極
C．溶液流經該裝置后pH增大
D．該裝置負極的電極反應為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯考理綜化學A卷（解析版） 題型：實驗題
鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：
（1）鈦鐵礦與硫酸反應的化學方程式為 。
（2）加入的物質A為 。
（3）步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式為 ；水解過程中需要升高溫度，其目的是：①加快反應水解速率 ② 。
（4）由TiO2獲得金屬Ti可用以下兩種方法。
①電解法：以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融CaO為電解質，其陰極的電極反應式為 。
②熱還原法：首先將TiO2、氯氣和過量焦炭混合，高溫反應生成TiCl4；然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti。生成TiCl4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ；生成Ti的反應需在Ar氣氛中，其原因為 。
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