短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且只有一種元素為金屬元素。其中X、Z同主族．X、Y、Z的原子最外層電子數之和為15，則下列說法錯誤的是
A. Y、z、W一定同周期 B. 簡單氫化物穩定性：X>Z
C. X、Y組成的化合物具有兩性 D. 離子半徑大小：Z>W>Y>X
科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。下列說法正確的是
A. 氫化物的穩定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質Y
C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強
D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數據如下表：
實驗序號 | 起始濃度／（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。
a．溶液中只存在著兩個平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。
（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態水，則該電池的能量轉化率為________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，分別把下列物質加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是
A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省南昌市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：
已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應I的熱化學方程式為________________。
（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，請你分析該設想能否實現？______（填“是”或“否”) ，依據是_____________。
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈______性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為______________。
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表：
①該反應的正反應為________(填”吸熱”或“放熱”)反應。
② 200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將_____。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③計算反應體系在335℃ 時的平衡常數_______。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
化學•選修5:有機化學基礎
有機物H(C25H44O5)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業上以淀粉、烴A為基本原料合成H的路線如下圖所示。
巳知:（i）烴A在質譜圖中的最大質荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個峰且面積比為9:2。
(ii) 
。
(iii)反應③中發生反應的E、G物質的量之比為4:1。
(1)A的分子式為_____；B的名稱是_______；C的結構簡式為_______。
(2)反應②的類型是______；F中的官能團名稱是_______。
(3)寫出反應①的化學方程式：___________。
(4)E有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有____種，核磁共振氫譜有4個峰的物質結構簡式為__________。
①能發生銀鏡反應 ②能與單質鈉發生反應
(5)1，3-丁二烯是一種重要化工原料，以乙醛為基本原料可制得該烴，請寫出相應的轉化流程圖：__________________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 隔膜為陰離子交換膜
B. 電池的電解液可為硫酸
C. 充電時陽極反應為H2O+M+e-=MH+OH-
D. 放電時負極反應為Ni(OH)2+OH—-e-==NiOOH+H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A. 向稀鹽酸中加鐵粉：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D. 
鹽酸與硝酸銀溶液反應：Cl－＋Ag+＝AgCl↓
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科目：高中化學 來源：2017屆四川外語學院重慶第二外國語學校高三下學期第二次檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
W、X、Y、Z是四種短周期元素，其原子序數依次增大。已知甲是由其中三種元素組成的化合物，25℃時0.1 mo1．L-1甲溶液的pH為13。X元素的氣態氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。下列說法中，正確的是
A. 原子半徑大小的比較：r（X）>r（Y）>r（Z）
B. 元素Y、Z的簡單離子的電子層結構不同
C. 元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比元素Y的強
D. 只含W、X、Y三種元素的化合物中，有離子化合物，也有共價化合物
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