Question

（1）實驗室在配制Al₂（SO₄）₃溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量

 

；在配制Na₂S溶液時，為了防止水解，可以加入少量

 

．
（2）3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液與足量的Zn反應，為使產生的H₂速率減慢，但產生H₂的總量不變，可采取的措施是

 

A．加固體CH₃COONa    B．BaCl₂溶液   C．NH₄Cl溶液     D．加氨水．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題,鹽類的水解專題

分析：（1）鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液呈酸性；加入硫酸會抑制鋁離子的水解；在Na₂S溶液中，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進行；防止水解需要加入氫氧化鈉溶液；
（2）減慢反應速率，可降低溫度或濃度，產生的H₂的總量不變，則氫離子的總物質的量不變；

解答： 解：（1）在配制Al₂（SO₄）₃溶液時，Al³⁺會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；為了防止發生水解，可以加入少量的硫酸，在Na₂S溶液中，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進行，水解的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；為了防止水解，在配制該溶液時，可以加入少量的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度抑制硫離子的水解；
故答案為：硫酸；NaOH溶液；
（2）A．加醋酸鈉固體，生成醋酸為弱電解質，溶液氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加BaCl₂溶液，氫離子總量不變，應溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，故B正確；
C．加NH₄Cl溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故C錯誤；
D．加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故D錯誤．
故答案為：AB；

點評：本題考查了鹽類水解影響因素和平衡移動方向判斷等知識點，根據鹽類水解特點來分析解答，注意影響因素的理解應用，題目難度中等．