Question

5．下列反應中，反應物的量的相對多少都會影響反應產物，下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 少量CO₂通入過量氨水中：NH₃•H₂O+CO₂=${NH}_{4}^{+}$+${HCO}_{3}^{-}$
• B． 含等物質的量的NH₄HSO₃與NaOH溶液混合加熱：${HSO}_{3}^{-}$+OH^-=${SO}_{3}^{2-}$+H₂O
• C． 溴化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂
• D． 含1mol KOH的溶液與含2mol Ba（HCO₃）₂的溶液混合：Ba²⁺+${2HCO}_{3}^{-}$+2OH^-=BaCO₃↓+${CO}_{3}^{2-}$+2H₂O

Answer 1

分析 A．反應生成碳酸銨；
B．等物質的量反應時銨根離子不參加反應；
C．少量Cl₂只氧化亞鐵離子；
D．KOH少量，完全反應，生成碳酸鋇、水、碳酸氫鉀．

解答 解：A．少量CO₂通入過量氨水中的離子反應為2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．含等物質的量的NH₄HSO₃與NaOH溶液混合加熱的離子反應為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故B正確；
C．溴化亞鐵溶液中通入少量Cl₂的離子反應為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，故C錯誤；
D．含1mol KOH的溶液與含2mol Ba（HCO₃）₂的溶液混合的離子反應為Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．