【題目】如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（ ）
A. 甲中電子經導線從銅片流向鋅片
B. 兩燒杯中鋅片上均發生還原反應
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
D. 一段時間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在自然環境中，一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩，最近研制出一種新型的材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸縮聚而生成的，這種材料可在乳酸菌作用下降解。下列關于聚乳酸(結構簡式為
)的說法正確的是
A.聚乳酸是一種純凈物
B.其聚合方式與苯乙烯相似
C.其單體為 CH3─CH2─COOH
D.聚乳酸是一種線型高分子材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。
Ⅳ………
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是________。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_______。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是_______。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是___________。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________。
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________，得電子能離逐漸減弱。
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【題目】
時，向
恒容密閉容器中充入
乙苯，發生反應：
。
經一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
時間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
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下列說法正確的是
A.前
，
B.若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時
乙苯
，則
C.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為
D.相同溫度下，起始時向容器中充入
乙苯、
苯乙烯和
，達到平衡前
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【題目】（1）鍵線式
的名稱是_______。
（2）
中含有的官能團的名稱為_________、________。
（3）C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物,寫出它的結構簡式______。
（4）某炔烴和氫氣充分加成產物為2,5-二甲基己烷,該炔烴的結構簡式是____________。
（5）某芳香烴結構為
。它的分子式為________，一氯代物有______種。
（6）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_________。若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為__________。
（7）分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結構簡式是______。
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【題目】在恒溫密閉容器中發生反應：CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) H>0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是
A. υ逆（逆反應速率） B. ρ（容器內氣體密度）
C. m(容器內CaO質量) D. Qc(濃度商)
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【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑。
Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）
CH3Cl+H2O。
具體步驟如下：①干燥ZnCl2晶體；②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是________________；
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是__________；
Ⅱ．據某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現有四只洗氣瓶分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。
（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當的洗氣瓶，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶____（填洗氣瓶編號），如果觀察到_________則證實上述資料的正確性。
（2）寫出洗氣瓶中發生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：______；
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛______的洗氣瓶。
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【題目】在不同條件下，
的密閉容器中發生如下反應
。已知Y、Z的起始濃度為0，X的濃度
隨反應時間
變化的情況如下表：
下列說法不正確的是
A.
B.與實驗1比較，實驗2反應速率加快，原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強
C.在實驗3中，
時間段內反應體系總共減少的X的物質的量為
D.若
，則可說明
的
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2＋O2
2SO3，該反應的平衡常數表達式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是 （___）
A．玻璃棒 B．燒杯 C．托盤天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、
________________________________________________________。
（4）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為_________________________；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________________（寫化學式）。
(5)操作a為_________________________、過濾、洗滌、干燥。
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