Question

6．味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉，谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水，某學生發現××品牌的味精包裝上標注“谷氨酸鈉含量≥80%．NaC1≤20%”，他想測定此味精中NaCl的含量（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的測定）．
（1）下面是他所做實驗的有關步驟：
①稱取該味精樣品5.0g，溶于蒸餾水；
②加人過量的硝酸銀溶液，充分沉淀．判斷是否完全沉淀的方法是取上層清液，繼續滴加硝酸銀溶液，看是否有混濁出現，若有則沉淀未完全，反之則完全；
③過濾；
④用蒸餾水洗滌沉淀，以除去沉淀表面的雜質，洗滌的方法：加蒸餾水到浸沒沉淀．并用玻璃棒輕輕攪動沉淀，濾干后再加蒸餾水，重復2～3次，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鈉溶液，看是否有沉淀產生，若無沉淀，則說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈；
 ⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量為2.78g．
（2）過濾操作所需的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要漏斗；
（3）此樣品中NaCl的質量分數為22.6%；是否符合其包裝上標注的標準？不符合．

Answer 1

分析 氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，根據氯化銀的質量可以計算氯化鈉的質量，進一步可以計算此樣品中NaCl的含量；過濾操作所需要的器材除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、漏斗和濾紙．
（1）氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，根據上層清液中是否含有氯離子判斷沉淀是否完全，判斷沉淀洗滌的干凈的方法是根據洗滌濾液中是否有銀離子；
（2）進行過濾操作最重要的一步就是過濾，需要的儀器較多燒杯（兩只）、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管、洗瓶（塑料）等；
（3）根據生成的氯化銀的質量計算出氯化鈉的質量，進而求出質量分數，然后進行判斷．

解答 解：（1）應該加入過量的硝酸銀溶液，因為硝酸銀能和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，從而根據沉淀質量可以計算氯化鈉的質量，判斷是否完全沉淀的方法是取上層清液，繼續滴加硝酸銀溶液，看是否有混濁出現，若有則沉淀未完全，反之則完全，判斷沉淀洗滌的干凈的方法是取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鈉溶液，看是否有沉淀產生，若無沉淀，則說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈，
故答案為：硝酸銀；取上層清液，繼續滴加硝酸銀溶液，看是否有混濁出現，若有則沉淀未完全，反之則完全；取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鈉溶液，看是否有沉淀產生，若無沉淀，則說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈；
（2）過濾操作所需要的器材除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要漏斗，
故答案為：漏斗；
（3）設NaCl的質量為x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5        143.5
 x          2.78g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{2.78}$，
x=1.13g，
此樣品中NaCl的含量為：$\frac{1.13}{5}$×100%=22.6%，
由計算可知，氯化鈉的質量分數大于20%，與其包裝上的標注不符，
故答案為：22.6%；不符合．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性，中等難度．