Question

10．常溫下，用0.1mol•L^-1的HC1溶液滴定10m L 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 該滴定過程應選擇酚酞作指示劑
• B． a點時，溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C． b點時，溶液中存在：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）=0.05 mol•L^-1
• D． d點時，溶液中存在電離平衡：H₂CO₃?2 H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．滴定終點時溶液的pH=4，應該用甲基橙作指示劑；
B．a點時為碳酸鈉溶液，根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．b點時加入10mL鹽酸，反應后溶質為等濃度的碳酸氫鈉和NaCl，根據碳酸氫鈉溶液中的物料守恒判斷；
D．碳酸為二元弱酸，其電離過程分步進行，電離方程式分步書寫．

解答 解：A．根據圖示曲線可知，達到滴定終點時，溶液的pH=4，呈酸性，應該用甲基橙作指示劑，故A錯誤；
B．a點時為Na₂CO₃溶液，根據電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．b點時加入10mL 0.1mol•L^-1的HC1溶液，反應后生成等濃度的NaHCO₃和NaCl，根據NaHCO₃溶液中的物料守恒可知：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（ H₂CO₃）=0.05 mol•L^-1，故C正確；
D．d點加入20mL 0.1mol•L^-1的HC1溶液，反應后溶質為碳酸和NaCl，圖示為二元弱酸，電離方程式分步書寫，正確的電離方程式為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了中和滴定、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確圖象曲線各點對應溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．