Question

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常數(shù)Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），稱(chēng)為溶度積常數(shù)；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl（s）+S^2-（aq）Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）

Answer 1

分析：由圖象可以看出，隨著Ag⁺濃度的增大，Cl^-濃度逐漸減小，在曲線(xiàn)上的點(diǎn)為溶解平衡狀態(tài)，當(dāng)c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp時(shí)，可產(chǎn)生沉淀，Ag₂S溶度積較小，較AgCl難溶．

解答：解：A．加入NaCl，Cl^-濃度增大，Ag⁺濃度減小，而a點(diǎn)與b點(diǎn)Cl^-濃度相同，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)c（Ag⁺）?c（Cl^-）＞Ksp，有沉淀生成，d點(diǎn)c（Ag⁺）?c（Cl^-）＜Ksp，沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)處于相同溫度下，Ksp相同，故C錯(cuò)誤；
D．Ag₂S溶度積較小，較AgCl難溶，在A(yíng)gCl飽和溶液中加入Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，解答本題時(shí)注意把握?qǐng)D象曲線(xiàn)的意義．