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2．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁KJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂KJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃KJ•mol^-1
則反應C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（　　） KJ•mol^-1．

A．

Q₃-Q₂+3 Q₁

B．

Q₃+Q₂+Q₁

C．

3Q₃-Q₂+Q₁

D．

Q₂-Q₃+3 Q₁

分析由于一個反應無論是一步完成還是分為數步完成，只要是始態和終態相同，反應的熱效應即相同，讓所給的反應經過加減乘除等變形，得到所給的目標反應，反應熱也做相應的變化即可．

解答解：已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁KJ•mol^-1
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂KJ•mol^-1
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃KJ•mol^-1
將③-②+3×①可得：反應C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）故反應的△H=Q₃-Q₂+3 Q₁，故選A．

點評本題考查了蓋斯定律的運用，難度不大，應注意基礎的掌握和解題思路的選擇．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區別．路線①②③是工業生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）完成下列反應的化學方程式：
寫出①的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；寫出Ⅲ的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）下列環境問題與NO₂的排放有關的是BE（填字母序號）
A．赤潮 B．光化學煙霧 C．臭氧空洞 D．溫室效應 E．酸雨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．

下列各組物質中，不能滿足如圖物質一步轉化關系的選項是（　�。�

選項	X	Y	Z
A	Fe	FeCl₃	FeCl₂
B	Al（OH）₃	AlCl₃	Al₂O₃
C	SiO₂	Na₂SiO₃	H₂SiO₃
D	NH₃	NH₄Cl	NH₄NO₃

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．N與H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ/mol．若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液一定是堿性的是（　�。�

	A．	溶液中含有OH^-		B．	滴加甲基橙后溶液顯紅色
	C．	溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	滴加甲基橙后溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如圖方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br₂的揮發．
（3）溴的傳統生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br₂吹出．與傳統工藝相比，萃取法的優點是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環保．
（4）我國廢水三級排放標準規定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如圖：

①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

人體血液里Ca²⁺離子的濃度一般采用g/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得一種弱酸草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca²⁺的濃度：
【配制KMnO₄標準溶液】如圖是配制50mLKMnO₄標準溶液的過程示意圖．
（1）上述過程中有兩處錯誤，請你觀察圖示判斷其中不正確的操作是（填序號）②⑤；
（2）如果按照圖示的操作配制溶液，所得的實驗結果將偏小（填偏大或偏小）．
【測定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用酸化的0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定時高錳酸鉀需要酸化，從括號中選擇酸化高錳酸鉀溶液所用的酸（硫酸、鹽酸、硝酸）硫酸，確定反應達到終點的現象最后一滴標準溶液使溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色．
（4）寫出草酸跟酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；反應中若轉移0.2mol 電子生成標準狀況下CO₂氣體的體積為4.48L．
（5）根據所給數據計算血液樣品中Ca²⁺離子的濃度為1.2mg/cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將0.2mol•L^-1HCOOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）

	A．	溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都減小		B．	溶液中c（H⁺）增大
	C．	醋酸電離平衡向左移動		D．	溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	某溫度下純水的pH=6，該溫度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH^-的數目為N_A
	B．	以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過N_A個電子，則正極放出H₂的體積為11.2L
	C．	在反應Zn+2HNO₃+NH₄NO₃═N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂中每溶解1mol Zn，轉移的電子總數等于2N_A
	D．	5.4g Al分別與含溶質0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H₂分子數均為0.3N_A

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