【題目】實驗室里研究不同價態硫元素之間的轉化
(1)A中發生反應的化學方程式為________________。
(2)B中的現象是__________________。
(3)C中出現淡黃色沉淀，反應中Na2S做 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)D溴水褪色，該反應S元素的價態變化是由+4價變為________________價。
(5)某同學認為D中換成H2O2溶液也可以實現上述硫元素的價態轉化，并通過實驗進一步證明了他的觀點。實驗方案和現象為：取D中反應后的溶液于試管中，_________。
(6) E的作用是_____________，離子方程式為_________________________。
(7)上述實驗體現SO2 的性質有__________________。
【答案】Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅褪色 還原劑 +6 加入BaCl2溶液，產生白色沉淀 吸收SO2尾氣，防止污染環境 SO2+2OH=SO32+H2O 漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性
【解析】
該實驗的目的是研究不同價態硫元素之間的轉化，A為SO2的發生裝置，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O，B為檢驗SO2的裝置，SO2有漂白性，可用品紅溶液檢驗，現象是品紅褪色，C中Na2S和SO2發生氧化還原反應生S沉淀，說明SO2有氧化性，D中SO2和溴水反應生成H2SO4和氫溴酸，通過檢驗SO42-的存在，驗證SO2有還原性，SO2是污染性氣體，是酸性氧化物，所以E裝置中盛裝NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，據此分析解答。
(1)A裝置中Cu和濃硫酸加熱條件下反應,生成硫酸銅、二氧化硫和水,化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O；
(2)B裝置為檢驗SO2的裝置，SO2有漂白性，能使品紅褪色，所以B裝置中現象是品紅溶液褪色；
(3)C裝置中，Na2S和SO2發生反應2Na2S+3SO2=3S↓+2Na2SO3，可觀察到有淡黃色沉淀(或渾濁)生成，該反應中的Na2S：S的化合價由2價升為0價，Na2S發生氧化反應、作還原劑，SO2發生還原反應、作氧化劑；
(4)D裝置中，Br2和SO2發生反應Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，S由+4價變為+6價；
(5)過氧化氫溶液具有氧化性，會將二氧化硫氧化成硫酸，要想證明硫元素的價態轉化，只需要證明產物中有SO42即可，所以只需要取D中溶液于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液即可，實驗現象是有白色沉淀生成；
(6)SO2是污染性氣體，需要尾氣處理，E裝置的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環境；SO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式為SO2+2OH=SO32+H2O；
(7)B裝置中褪色現象體現SO2的漂白性，C裝置中出現渾濁現象體現SO2的氧化性，D裝置中溴水褪色體現SO2的還原性，E裝置中反應體現酸性氧化物的通性。
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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇
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【題目】周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a 的核外電子總數與其周期數相同，b 的價電子層中的未成對電子有 3 個，c 的最外層電子數為其內層電子數的 3 倍，d 與 c 同族；e 的基態原子的價電子數是其 N 層電子數的4 倍。回答下列問題：
（1）a 的基態原子核外電子運動的軌道呈_____形。
（2）b 的基態原子的核外電子占據_____個原子軌道。
（3）c 的價電子軌道表示式為_____。
（4）b 與 c 的第一電離能相比，較大的是_________（填元素符號），理由是_____。
（5）e 的晶體在一定溫度下的晶胞結構如圖，其一個晶胞的質量為_________g（用含 NA 的式子表示），晶體中空間利用率為_______（用 含 π 的式子表示）。
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【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數值lgc與溶液pH的變化關系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是
A. 直線b、d分別對應H+、OH－
B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C. HAc電離常數的數量級為10-5
D. 從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74
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【題目】下列關于烴的說法正確的是
A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質的量的溴反應產物僅有2種
C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有3種
D.等質量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；C原子的最外層電子數是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數為29。回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是_____，其中D原子價電子排布圖為______。
（2）元素B的簡單氣態氫化物的沸點______元素A的簡單氣態氫化物的沸點（填大于或小于），其主要原因是____； A的簡單氣態氫化物中心原子的雜化軌道類型為________。
（3）BC3-的立體構型為__________，與其互為等電子體的分子是__________（寫化學式）。
（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因____________；E原子的外圍電子排布式為_____________。
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如圖）。F的晶胞邊長為a cm，則該晶體密度的表達式為___________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化簡）。
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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是（ ）
A. 正硼酸晶體屬于原子晶體
B. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
C. 分子中硼原子最外層為8電子穩定結構
D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
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【題目】利用工業廢氣 CO2 或 CO 和 H2 在一定條件下可制備燃料甲醇。
Ⅰ．利用工業廢氣 CO 合成甲醇，其能量變化示意圖如下：
(1)圖中曲線 a 到曲線 b 的措施是_______。該反應 ΔS________0(填“>”或“<”)
(2)一定條件下，在 2 L 密閉容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，10 min 后達到平衡，放出熱量 45.5kJ，則 10 min 內 H2 的轉化率為_____；該溫度下反應的平衡常數 K=_____；達到平衡后，再向容器中充入 CO、H2、CH3OH 各 1 mol，則此時 υ正_____υ逆 (填“>”“<”或“=”)
(3)下列措施可以提高甲醇產率的是_____。
a．壓縮容器體積
b．將 CH3OH (g)從體系中分離
c．恒容條件下充入He，使體系總壓強增大
d．恒壓條件下再充入 10mol CO 和 20mol H2
(4)現有容積均為 1L 的 a、b、c 三個密閉容器，向其中分別充入 1molCO 和 2molH2 的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。b 中甲醇體積分數大于 a 中的原因是_______達到平衡時，a、b、c 中 CO 的轉化率大小關系為_______。
Ⅱ．用工業廢氣中的 CO2制取甲醇和水蒸氣
(5)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發生反應 I、反應II與反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：
①催化劑效果最佳的反應是_____(填“反應 I”，“反應 II”，“反應 III”)。
②b 點υ正_____υ逆(填 “>”， “<”， “=”)。
③若此反應在 a 點時已達平衡狀態，a 點的轉化率比 c 點高的原因是_____。
④c點時該反應的平衡常數K＝_____。
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