Question

常溫下：K_sp〔Mg（OH）₂〕=1.2×10^-11mol³?L^-3 K_sp（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2K_sp（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3，
K_sp（CH₃COOAg）=2.3×10^-3mol²?L^-2下列敘述正確的是（ ）
A．等體積混合濃度均為0.2 mol?L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液一定產生CH₃COOAg沉淀
B．將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中先產生Ag₂CrO₄沉淀
C．在Mg²⁺為0.121 mol?L^-1的溶液中要產生Mg（OH）₂沉淀，溶液的pH至少要控制在9以下
D．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K_sp（AgCl）變大

Answer 1

【答案】分析：A．根據K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）計算；
B．根據K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），當離子的濃度冪之積大于溶度積時，生成沉淀；
C．根據K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算；
D．K_sp（AgCl）只受溫度的影響．
解答：解：A．等體積混合濃度均為0.1mol?L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.01＞2.3×10^-3，一定產生CH₃COOAg沉淀，故A正確；
B．將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂CrO₄溶液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（CrO₄^2-）=10^-9，AgCl先達到飽和，應先生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥=10^-5 mol?L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C錯誤；
D．K_sp（AgCl）只受溫度的影響，與濃度無關，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查難溶電解質的溶解平衡，側重于計算，題目難度中等，注意把握計算公式的應用．