Question

向100 mL 0．1 mol·L^-1硫酸鋁銨[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。

則下列說法中正確的是（    ）

A．a點的溶液呈中性            

B．b點發生反應的離子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c點加入Ba（OH）₂溶液的體積為200 mL

D．c點溶液呈堿性

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】在反應過程中，反應的方程式是2NH₄Al（SO₄）₂]＋3Ba（OH）₂＝2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓＋(NH₄)₂SO₄。如果繼續加入氫氧化鋇，則反應式是(NH₄)₂SO₄＋Ba（OH）₂＝BaSO₄↓＋2NH₃·H₂O。如果此時仍繼續加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁沉淀開始溶解，方程式是Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O。A不正確，a點硫酸銨水解，溶液呈酸性；B不正確，因為此時還有氨水生成；C不正確，應該是250ml，所以正確的答案選D。