理論上不能設(shè)計為原電池的化學反應是（ ）
A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0
B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0
D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0
科目：高中化學 來源： 題型：
（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是
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科目：高中化學 來源： 題型：
（20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其負極反應的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應式為 ，電解時的化學反應方程式為 ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省鄄城縣第一中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2
O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其負極反應的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應式為 ，電解時的化學反應方程式為 ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其負極反應的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應式為 ，電解時的化學反應方程式為 ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期模塊考試化學試卷 題型：填空題
（20分）（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設(shè)計成原電池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設(shè)計一個原電池，其負極反應的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導線與下圖中
電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應式為 ，電解時的化學反應方程式為 ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為
③若用此裝置電解精煉銅， 做陽極，電解液CuSO4的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做 ，電鍍液的濃度 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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