【題目】下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氫氧化鉀溶液與醋酸的反應：OH﹣＋H+＝H2O
B.足量的二氧化碳與氫氧化鈉反應：
；
C.鐵片與硝酸鋁溶液反應：3Fe+2Al3+＝2Al + 3Fe2＋
D.硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
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【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去；堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。
實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為80.20g；
③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入一定量空氣；
⑥然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為86.36g ；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到干燥管D的質(zhì)量不變，為86.80 g。
試回答：
(1)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________；
(2)裝置A中試劑X應選用足量的（______）
A．飽和NaCl溶液 B．濃H2SO4
C．NaHCO3溶液 D．NaOH溶液
(3)①請用文字敘述裝置C的作用：__________________________________。
②請用文字敘述裝置E的作用：__________________________________。
(4)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結(jié)果_____(填“偏大”、 “偏小”或“不變”，下同)；若沒有操作⑤⑦，則會導致測定結(jié)果__________。
(5)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是
A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD
C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強保持不變
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【題目】如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色。
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：
B________； E________。
（2）寫出各步反應的化學方程式：
①A→C________________________________________；
②D→C________________________________________；
③C→B_________________________________________。
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【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料,研究和合成甲醇有著重要的意義。
(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1<0；②CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH2>0；③甲醇的燃燒熱為ΔH3。試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)的ΔH, 則ΔH=__kJ·mol-1。
(2)該方法生產(chǎn)甲醇是目前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)， 5分鐘反應達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為80%。請回答：
①下列敘述合確的是__________(填編號)。
A．達到平衡時,移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應速率加快
B．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大
C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑
D．若保持平衡時的溫度和容積不變，再向容器中充入0.8mol CO和0.6mol CH3OH，則此時v正>v逆
②在方框的坐標系中畫出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線 ___________________
(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。
反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應Ⅱ: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1:3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。
①由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________。
②由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是_____。
(4)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池的工作原理如圖所示:
電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a電極的電極反應式為____。
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【題目】請按題目要求完成相應問題：
（1）K2FeO4在溶液中的電離方程式為_____________。
（2）除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))Na2CO3溶液(NaHCO3) 離子方程式為_________________________。
（3）可溶性鐵鹽與足量氨水反應的離子方程式_______________________________________。
（4）氧化鐵與強酸反應的離子反應方程式：_____________________________________。
（5）配平氧化還原反應：□C + □K2Cr2O7 + □H2SO4(稀) △□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O___
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【題目】己知反應：2A(l) 
B(l) 
H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20℃下反應，測得其轉(zhuǎn)化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是
A.a代表20℃下A的Y-t曲線
B.反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等
C.0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量
D.反應都達到平衡后，正反應速率a > b
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【題目】根據(jù)所學的知識填空。
(1)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
①用雙線橋法表示上述電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學方程式上標出)______。
②請將上述反應改寫成離子方程式：_________________________________________；
③19.2g銅與稀硝酸完全反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為_________________L；若4 mol HNO3參加反應，則該過程轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________________________。
(2)標準狀況下，44.8 L由O2和CO2組成的混合氣體的質(zhì)量為82g，則O2的質(zhì)量為_________g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________________。
(3)3.4g NH3中所含氫原子數(shù)目與標準狀況下__________ L CH4所含氫原子數(shù)相同。
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【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是（ ）
A.石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
B.1，2-二氯乙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應可以得到乙炔
C.由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為
D.能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸
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