Question

（7分）如圖所示，當關閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下列反應：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0達到平衡（Ⅰ）時，V(乙)=1.21V L。請回答：

（1）乙中B的轉化率為           。
（2）甲中D和乙中C的物質的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，乙的體積為              （用含V的代數式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。

Answer 1

（1）60℅（2分）
（2）前者大（2分） 
（3）0.815V（3分）

解析試題分析：
（1）利用方程式進行計算：
3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)
n（初） 3mol   7mol
Δn      9a mol  6a mol    6a mol  12a mol
n（末）(3-9a) mol (7-6a)mol   6a mol  12a mol
所以：(3-9a+7-6a+6a+12a)/10=12.1，a="0.7" ，則B的轉化率為 6a/7=60%
（2）轉根據等效平衡的原則，乙中反應物的量為甲中的兩倍，但是乙的平衡狀態中各物質的量小于甲的兩倍，并且乙中加壓使平衡逆移動，所以乙中C的物質的量比甲中D的物質的量小。
（3）甲乙混合后，與乙的平衡狀態Ⅰ為等效平衡。以60%的轉化率來計算甲剩余的氣體體積。則乙的體積為0.815V。
考點：化學平衡狀態的計算。等效平衡原理
點評：本題以常見的活塞做模型，配以簡單的化學計算，最后一空需對等效平衡進行理解。。