Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧＜X＜Z＜Y

C．X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

Answer 1

C

解析試題分析：根據(jù)題意可以判斷出X為O，Y為Cl，Z為S，W為H，因?yàn)槎讨芷跒榍叭齻�(gè)周期。所以A選項(xiàng)中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO₄，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)S和Cl的半徑應(yīng)該是S大，所以正確的比較應(yīng)該是W＜X＜Y＜Z ，C選項(xiàng)正確，可以形成H₂O和H₂O₂。D選項(xiàng)中，Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以氫化物更穩(wěn)定。
考點(diǎn)：元素周期律
點(diǎn)評(píng)：學(xué)生需熟練掌握元素周期律的各項(xiàng)規(guī)律