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19.下列各有機物的命名正確的是(  )
A.2,2-甲基-3-乙基丁烷B.2-甲基-3-乙基戊烷
C.3-甲基-2-乙基戊烷D.2,3,4-3甲基丁烷

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名,其核心是準確理解命名規范:
1)命名要符合“一長、一近、一多、一小”,也就是主鏈最長,編號起點離支鏈最近,支鏈數目較多,支鏈位置號碼之和最小;
2)有機物的名稱書寫要規范;
3)對于結構中含有苯環的,命名時可以依次編號命名,也可以根據其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進行命名.
4)含有官能團的有機物命名時,要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈,官能團的位次最小.

解答 解:A.3-乙基丁烷,說明選擇的碳連不是最長,該有機物主鏈為戊烷,其正確名稱為2,2,3-,三甲基戊烷,故A錯誤;
B.2-甲基-3-乙基戊烷,主鏈為戊烷,在2號C含有1個甲基,在3號C含有1個乙基,該命名合理,故B正確;
C.2-乙基,說明選取的主鏈不是最長碳鏈,該有機物最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,其正確名稱為:3,4-二甲基己烷,故C錯誤;
D.丁烷中不會存在4-甲基,說明該有機物的主鏈錯誤,其主鏈應該為戊烷,正確名稱為2,3-二甲基戊烷,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了有機物的命名,題目難度中等,該題注重了基礎性試題的考查,側重對學生基礎知識的檢驗和訓練,該題的關鍵是明確有機物的命名原則,然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可,有利于培養學生的規范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列現象或事實能用同一原理解釋的是(  )
A.水玻璃和硫酸亞鐵溶液長期暴露在空氣中均易變質
B.SO2和CO2通入CaCl2溶液中均無明顯現象
C.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
D.SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列有關敘述正確的是(  )
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH42SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH${\;}_{4}^{+}$)大小順序為:①>②>③
D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,則所得溶液體積V(總)=20 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.將14克Na2O、Na2O2的混合物放入87.6克水中,可得1.12升氧氣(標準狀況),所得溶液的密度為1.18克/毫升,求原混合物中各成分的物質的量之比和所得溶液的質量分數和物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列關于SiO2的敘述中正確的是(  )
①SiO2能與水反應生成硅酸
②SiO2對應的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的價電子數相同,SiO2和CO2分子結構也相間
④SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應又能與氫氟酸反應,故SiO2是兩性氧化物
⑤SiO2中硅元素為+4價,故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中,每個硅原子結合2個氧原子.
A.①③⑤B.①④⑥C.只有③D.只有⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.空氣質量日報中有一項重要檢測指標是SO2的含量,結合所學知識回答下列問題.工業制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理為:
2SO2(g)+O2(g)?△催化劑 2SO3(g)+Q
某溫度下,測得SO2(g)的平衡轉化率(a)與體系總壓強( p )的關系如圖所示.
(1)a、b兩點對應的平衡常數K(a)= K(b) (填“>”、“<”或“=”,下同),SO3濃度c(a)<c(b).c點時,反應速率υ(正)<υ(逆).將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數據:
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
(2)實驗1從開始到反應達到化學平衡時,用去時間t 分鐘,則υ(SO2)表示的反應速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1,溫度T1大于T2的理由是反應放熱,溫度升高,平衡向左移動,反應物轉化率低.
(3)制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽.
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+)>c(OH-),用水解和電離理論的角度解釋其原因HSO3-的電離程度大于水解程度,若往溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) (填“>”、“<”或“=”).
②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固體,完全溶解后溶液中c(Na+):c(SO32-)的比值變大(填“變大”、“變小”或“保持不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某固體混合物可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成.依次進行下列五步實驗,觀察到的現象如下:
(1)混合物加水得到無色透明溶液;
(2)向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,將沉淀濾出,并將濾液分成兩份;
(3)上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸;
(4)往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4,振蕩靜置,CCl4層無色;
(5)往另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸.
由此可推斷出:
①寫出(3)中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的化學方程式BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O.
②寫出(5)中生成白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓?混合物中一定含有Na2CO3;無法確定是否含有的是NaCl.
③確定該混合物的組成的方法是取(1)所得溶液,滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液,若出現白色沉淀,說明有原固體中有NaCl,反之則無.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是(  )
A.碳酸鈣難溶于水,所以碳酸鈣屬于非電解質
B.溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
C.稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣,而濃硝酸則使金屬鈍化
D.將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,熔化的鋁并不滴下,這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中,Cl-物質的量濃度為0.5mol/L,若將上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,需要物質的量濃度為1.00mol•L-1的稀硫酸25mL.
(2)標狀況下,等質量的下列氣體所占有的體積最大的是②.①O2②CH4③CO2④SO2
(3)實驗室制備氯氣的化學方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,在該反應中氧化劑是MnO2,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2,產生標準狀況下33.6LCl2時,轉移電子的物質的量為3mol.

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