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合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點b的正反應(yīng)速率比點a的大 B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t₁時刻，n（H₂）比上圖中d點的值大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K，30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　　）

A．點e的正反應(yīng)速率比點d的大

B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）相同

D．在給定條件下，t₁時刻NH₃的含量達(dá)到最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）

．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越

小

（3）某溫度下，若把10mol N₂與30mol H₂ 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=

（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃） d．混合氣體中 c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）

．

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3molH₂，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q₁kJ；B中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q₂kJ．則：
a

＜

b（填＞、=、＜），Q₁

＜

Q₂（填＞、=、＜），Q₁

＜

92.4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：