Question

關于反應Zn+2HNO₃+NH₄NO₃→N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂，下列判斷正確的是（　�。�

• A、生成1molN₂，電子轉移總數為3N_A
• B、生成1molN₂，電子轉移總數為5N_A
• C、溶解1molZn，電子轉移總數為2N_A
• D、溶解1molZn，電子轉移總數為4N_A

Answer 1

分析：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃→N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由-3價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，生成1molN₂時轉移5mol電子，以此計算．

解答：解：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃→N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂中，Zn元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由-3價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，
A．生成1molN₂，電子轉移總數為5N_A，故A錯誤；
B．由反應可知生成1molN₂時轉移5mol電子，電子轉移總數為5N_A，故B正確；
C．溶解1molZn，恰好生成1molN₂，電子轉移總數為5N_A，故C錯誤；
D．溶解1molZn，恰好生成1molN₂，電子轉移總數為5N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應中轉移電子數的計算，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，注意反應中量的關系及電子守恒，題目難度不大．