Question

工業上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣中除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護環境，同時提高硫酸工業的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題：

(1)將尾氣通入氨水中，能發生多個反應，寫出其中可能發生的兩個氧化還原反應的化學方程式：_______________、______________。

(2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導致溶液溫度降低的原因可能是_____________；②析出的晶體可用于造紙工業，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為_____________；③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是__________________________。

(3)能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是_____________。(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞試液

B.KMnO₄溶液、稀硫酸

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞試液

Answer 1

（1）2H₂SO₃+O₂====2H₂SO₄

2（NH₄)₂SO₃+O₂====2(NH₄)₂SO₄

2NH₄HSO₃+O₂====2NH₄HSO₄(任填兩個）

（2）①反應吸熱  ②(NH₄)₂SO₃·H₂O  ③防止亞硫酸銨被氧化  （3）BC

解析:

（1）本題要注意題目要求的是寫出兩個氧化還原反應的方程式。

（2）①溶液溫度降低，一定是反應吸熱所致；②析出的晶體用于造紙和顯影液，說明晶體中含有還原性的+4價硫，因此推知晶體的主要成分為(NH₄)₂SO₃,根據相對分子質量為134，可推出其化學式為(NH₄)₂SO₃·H₂O;③根據對苯二酚具有還原性（或+4價硫有還原性）推出加入對苯二酚和對苯二胺的目的。

（3）要測定尾氣中SO₂的含量，則所選物質的反應要唯一，且反應后現象明顯，故選B、C。