Question

4．下列說法正確的是（　　）

• A． 反應CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B． 0．lmol•L^一1CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值減小
• C． 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
• D． 鍋爐中沉積的CaSO₄和BaSO₄都可用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

分析 A．反應CaCO_3（s）═CO_2（s）+CaO（g）在常溫下不能發(fā)生，則該反應的△H＞0；
B．加水稀釋促進醋酸的電離；
C．鉛蓄電池工作時，負極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛；
D．根據沉淀的轉化原理來分析．

解答 解：A．反應CaCO_3（s）═CO_2（s）+CaO（g）在常溫下不能發(fā)生，而△S＞0，則△H-T•△S＞0，所以△H＞0，故A錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸的電離平衡正向移動，溶液中CH₃COOH的物質的量減少，CH₃COO^-的物質的量增加，所以溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故C錯誤；
C．鉛蓄電池工作時，負極是金屬鉛失電子，正極上是二氧化鉛得電子，都是生成硫酸鉛，硫酸鉛難溶于水，所以兩個電極的質量都增大，故C錯誤；
D．CaCO₃的溶解度小于CaSO₄，故CaSO₄用飽和Na₂CO₃溶液浸泡可轉化為溶解度更小的CaCO₃，然后再用稀鹽酸溶解除去，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應自發(fā)性的判斷、弱電解質的電離、原電池原理的應用、沉淀的轉化等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．