Question

【題目】一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應速率相等

B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系

C. 0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)該圖像可知平衡時X的物質(zhì)的量增加0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少1.2mol-0.3mol=0.9mol，0.6:0.9=2：3，說明X是氨氣，Y是氫氣。t1 min時X與Y的物質(zhì)的量相等，但未達平衡，所以正逆反應的速率不相等，A錯誤；

B、根據(jù)A的分析可知X是氨氣，X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系，B正確；

C、0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝0.9mol/(10L×8min)＝0.01125 mol·L-1·min-1，C錯誤；

D、10～12 min，H2的平均反應速率為v（H2）＝（0.3-0.15）mol/(10L×2min)＝0.0075 mol·L-1·min-1，氮氣的反應速率是氫氣反應速率的1/3，則N2的平均反應速率為v（N2）＝0.0075 mol·L-1·min-1/3＝0.0025 mol·L-1·min-1，D錯誤；

答案選B。