Question

15．下列排列順序正確的是（　　）
①穩定性：HF＞H₂O＞NH₃　    
②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-　
③電子數：CH₄＞CH₃^-＞-CH₃   
④結合質子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-　
⑤熔沸點：AsH₃＞PH₃＞NH₃
⑥分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液
⑦酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO．

• A． 2項
• B． 3項
• C． 4項
• D． 5項

Answer 1

分析 ①據元素的非金屬性強弱判斷；②據各離子的質子數判斷；③據質子數和電荷數判斷；④對應的酸越強，則酸根離子得到質子的能力越弱；⑤據相對分子質量大小判斷；⑥分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液；⑦硝酸是強酸，醋酸、碳酸、次氯酸為弱酸，醋酸的酸性比碳酸強，次氯酸的酸性更弱．

解答 解：①同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩定，故熱穩定性：HF＞H₂O＞NH₃，故①正確；
②具有相同排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故②錯誤；
③CH₄和CH₃^-都含有10個電子，故③錯誤；
④酸性為H₂CO₃＞HCO₃^-＞H₂O，對應的酸越強，則酸根離子得到質子的能力越弱，則結合質子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-，故④正確；
⑤NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質量越大，沸點越高，故熔沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故⑤錯誤；
⑥分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故⑥正確；
⑦硝酸是強酸，醋酸、碳酸、次氯酸為弱酸，醋酸的酸性比碳酸強，次氯酸的酸性更弱，故酸性：HNO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，故⑦錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質性質的比較、元素周期律的應用，涉及微粒半徑比較、晶體類型與性質、分散系、物質性質等，難度不大．要注意基礎知識的積累．