Question

某體系中存在如下反應：
①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O
（1）反應①中H₂S做

還原

劑，反應②屬于

還原

 反應（填“氧化”或“還原”）．
（2）若在反應①中失去0.2mol 電子，則反應②中可生成

5.08

 g I₂．
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數目：

=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O

．
（4）由上述反應可推知

C

．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃       b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．還原性：H₂S＞I₂           d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱．

Answer 1

分析：（1）依據元素化合價變化分析，元素化合價升高的做還原劑發生氧化反應，元素化合價降低的做氧化劑發生還原反應；
（2）依據②可知得到10mol電子生成1molI₂，根據①②電子守恒得到：40mole^-轉移生成4molI₂；
（3）依據氧化還原反應電子守恒結合①②得到配平的氧化還原反應，依據電子守恒標注電子轉移；
（4）a、氧化劑的氧化性大于氧化產物分析判斷；
b、反應不能判斷酸性強弱；
c、還原劑的還原性大于還原產物；
d、反應過程中酸性增強；

解答：解：（1）①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O，反應①中硫元素化合價從-2價變化為+6價，化合價升高失電子做還原劑，反應②是碘元素化合價從+5價變化為0價，化合價降低做氧化劑，發生還原反應；
故答案為：還原，還原；
（2）根據①②電子守恒得到：40mole^-轉移生成4molI₂，4I₂～40e^-，；①中失去0.2mol 電子，②中得到0.2mol電子，反應的碘單質物質的量0.02mol，
m（I₂）=0.02mol×127g/mol×2=5.08g
故答案為：5.08；
（3，①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O，依據電子守恒得到5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，根據①②電子守恒得到：40mole^-轉移生成4molI₂，硫元素原子是電子碘元素原子得到電子；標注電子轉移的化學方程式為：=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O；
故答案為：=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O；
（4）5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，依據反應分析判斷；
a、氧化劑KIO₃的氧化性大于氧化產物K₂SO₄、H₂SO₄，氧化性：K₂SO₄＜KIO₃，故a錯誤；
b、，反應物中無碘酸，反應不能判斷酸性強弱；故b錯誤；
c、還原劑H₂S的還原性大于還原產物I₂；還原性：H₂S＞I₂，故c正確；
d、反應過程中氫硫酸反應生成硫酸，溶液酸性增強；故d錯誤；
故答案為：C；

點評：本題考查了氧化還原反應的概念分析，電子轉移守恒的計算應用，氧化還原反應中規律的分析判斷，題目難度中等．