【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 3mol單質Fe在純氧中完全燃燒，失去8NA個電子
B. 1molCu和足量熱濃硫酸充分反應可生成NA個SO3分子
C. 標準狀況下，22.4L N2和H2的混合氣體中含有NA個原子
D. 78g Na2O2中含共價鍵數目為2NA個
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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質)的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池負極的電極反應式為_____________________。
(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動，寫出乙裝置中的石墨電極上的電極方程式____________________________________。
(3)若在標況下，有2.24L氧氣參與反應，則乙裝置中右側溶液________(填“增加”或“減少”)______g，丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”)；若將乙裝置兩側溶液混合，常溫下加水稀釋至體積為4 L，則此時溶液液的pH=____。
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【題目】已知，常溫下，有氧化還原反應（未配平）：HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH，下列有關說法正確的是
A. HFeO4-為還原劑，Fe(OH)3為氧化產物
B. 氧化劑與還原劑反應的物質的量之比為4∶3
C. 隨著反應的進行，溶液中c(H+)/Kw逐漸變小
D. 
為此反應的中間產物，其中碳元素的化合價為0價
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發生的轉化過程為CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO。
反應物和產物的相關物理性質如表所示。
性質 | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量為2.0 g。
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中，說明理由：___________。
（2）加入沸石的作用是___________，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確措施是___________。
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是____，D儀器的名稱是_______。
（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分離水時，水在______(填“上”或“下”)層。
（5）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是______________________。
（6）本實驗中，正丁醛的產率為_____%。
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【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。
（3）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。
（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%，則該硫酸的物質的量濃度為___________。
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，原理如下：
（1）
（2）
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 反應達到平衡時增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小
C. 該過程中，Cu+起到了催化劑的作用
D. 從反應自發性角度分析，如反應（2）能自發進行，則b>0
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【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.橫軸0～1：Fe+NO
+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.原溶液中三種溶質濃度相等
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【題目】
是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產氯化鎳晶體
流程如下：
下表列出了相關金屬離子生產氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 |
|
|
|
|
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 7.1 | 3.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 9.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）加入
氧化時發生反應的離子方程式為________________________，調pH的范圍為____________，若調
，則溶液中
_______________。（已知
，
）
（2）濾液A的溶質主要是______________________。
（3）操作①的實驗方法依次是_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥，操作②的實驗方法是_____________。
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