Question

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BA₃化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族：E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價與最低化合價的代數和為6．
（1）E在元素周期表中的位置是

第三周期第ⅥA族

（2）由A、C、F三種元素按原子個數比、1：1：1組成的化合物與BA₃反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式

3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O

．
（3）常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的

c(H+)甲

c(H+)乙

=

10^-4

；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）用如圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極的電極反應式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

，溶液中出現的現象是

產生氣泡，有白色沉淀生成

．

Answer 1

分析：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大．E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨，E為硫元素、C為氧元素；F元素最高化合價與最低化合價的代數和為6，F處于ⅦA族，則F為Cl元素；A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，A處于ⅠA族，D與A位于同一主族，D的原子序數等于氧元素，故A為元素、D為Na元素、A₂C₂為H₂O₂、A₂C為H₂O；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BH₃化合生成離子化合物乙，B為氮元素、甲為硝酸、乙為硝酸銨、BH₃為NH₃，據此解答．

解答：解：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大．E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨，E為硫元素、C為氧元素；F元素最高化合價與最低化合價的代數和為6，F處于ⅦA族，則F為Cl元素；A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，A處于ⅠA族，D與A位于同一主族，D的原子序數等于氧元素，故A為元素、D為Na元素、A₂C₂為H₂O₂、A₂C為H₂O；B的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體BH₃化合生成離子化合物乙，B為氮元素、甲為硝酸、乙為硝酸銨、BH₃為NH₃，
（1）E為硫元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為6，處于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）由H、O、Cl三種元素按原子個數比1：1：1組成的化合物為HClO，與NH₃反應生成氮氣，根據電子守恒守恒有HCl生成，同時還生成水，反應方程式為3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O，故答案為：3HClO+2NH₃=3HCl+N₂+3H₂O；
（3）常溫下，硝酸溶液中水電離的氫離子等于溶液中氫氧根的濃度為

10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，硝酸銨溶液中氫離子為水電離產生，濃度為10^-5mol/L，故由水電離出的

c(H+)甲

c(H+)乙

=

10-9mol/L

10-5mol/L

=10^-4；
硝酸銨溶液中，銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：10^-4；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）用如圖所示裝置電解由NaCl的飽和溶液時，若陰、陽極都用鐵作電極，則陽極Fe放電，生成亞鐵離子，陽極的電極反應式為 Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極氫離子發生生成氫氣，溶液中有氫氧氫氧化鈉生成，與亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，故現象為：產生氣泡，有白色沉淀生成，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；產生氣泡，有白色沉淀生．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、溶液pH的有關計算、鹽類水解、電解原理等，題目較為綜合，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，（4）中注意活性電極與惰性電極電解的區別．