Question

將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO₂和3.6g水，對于組成判斷正確的是（   ）

A．一定有甲烷       B．一定有乙烯        C．一定沒有甲烷      D．一定有乙烷

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：3.36L（標況）CO₂和3.6g水的物質的量分別是0.15mol、0.2mol，所以該混合氣的平均分子式是C_1.5H₄。由于在烴分子中只有甲烷含有1個碳原子，所以混合氣中有點含有甲烷。又因為甲烷中也含有4個氫原子，所以另外一種烴分子中也含有4個氫原子，但碳原子個數對于1，所以正確的答案選A。

考點：考查有機物平均組成的有關計算

點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重能力的考查和訓練。該題的關鍵是得出混合氣的平均分子組成，然后結合題干信息靈活運用、判斷即可。