【題目】下列制綠礬的方法最適宜的是用
A.FeO與稀H2SO4
B.Fe屑與稀H2SO4
C.Fe(OH)2與稀H2SO4
D.Fe2(SO4)3與Cu粉
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法錯誤的是（NA代表阿伏伽德羅常數的數值）
A.烴只含有碳和氫兩種元素
B.糖類物質均能發生水解反應
C.46gC2H5OH中含有7NA個極性共價鍵
D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）現有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把他們鑒別出來，并寫出反應的離子方程式。
①鑒別試劑____________；
②反應的離子方程式__________________、________________、________________。
（2）某工廠的廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和Cu。請根據流程圖，在方框和括號內填寫物質的名稱(或主要成分的化學式)或操作方法，完成回收FeSO4和Cu的簡單實驗方案。_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c（NH 
）：c（NO 
）=1：1，可以采取的下列措施是（ ）
A.加入適量的HNO3 ， 抑制NH 水解
B.加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C.再加入適量的NH4NO3（s）
D.加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7
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【題目】在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 ， b的名稱是 ．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的化學方程式： ．
（3）C的作用是 ．
（4）寫出E中發生反應的化學方程式： ．
（5）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現象 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示． 
A點的正反應速率v正（CO2）B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉化率為 ．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于表：
溫度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度 （10﹣3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是 ．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關于上述反應的平衡狀態下列說法正確的是
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．
此時溶液中c（NH4+）=；（填具體數值）NH4+水解平衡常數值為 ．
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發電．尿素燃料電池結構如圖2所示，寫出該電池的負極反應式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中△H2＞△H1的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H1；? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H2
B.S（s）+O2（g）═SO2（g），△H1； ?S（g）+O2（g）═SO2（g），△H2
C.C（s）+ 
?O2（g）═CO（g），△H1；? C（s）+O2（g）═CO2（g），△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H1；? H2（g）+ ?Cl2（g）═HCl（g），△H2
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