【題目】需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別是（ ）
A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4g C. 任意規格，572g D. 1000mL，286g
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. I- 遇淀粉變藍色，I2易升華
B. 常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素
C. 海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來
D. AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物在現代工業和國防建設中具有十分重要的地位。金屬錳的提煉方式主要有熱還原法和電解法兩種，熱還原法得到的錳純度在95-98％之間，電解法得到的錳（簡稱電解錳），其純度可達99.7-99.9％以上。
（1）錳鋅鐵氧體是當前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價），其中當錳鋅鐵氧體中n(Zn):n(Fe)=2:5時，它對雷達波的吸收能力最強。
① 錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價為_______。
② 當雷達波吸收能力最強時，該物質的化學式為________（改寫成氧化物的形式）。
（2）寫出以MnO2和Al粉為原料，利用熱還原法制備Mn的化學方程式：________.
（3）工業上以菱錳礦（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等雜質金屬離子）為原料制備電解錳的流程圖如下所示。
生成氫氧化物的pH如下表：
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀時pH | 7.5 | 2.l | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 8.2 | 9.8 |
① 浸出槽中發生多個反應：如主要成分與硫酸的反應、MnO2與Fe2＋間的氧化還原反應等，寫出這兩個反應的離子方程式：___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是為除去雜質，根據流程圖及表中數據，pH 應調控在_____范圍內。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當pH=4時溶液中c(Fe3+)=__________。
③ 加入硫化銨是為除去剩余的Ni2＋，反應的離子方程式為____________________。
④ 寫出電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學方程式：________________________。
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H=-373.4kJ/mol-1，若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列有關說法正確的是（ ）
A. 其它條件不變，加入催化劑，△H變大
B. 充入氦氣使體系壓強增大，可提高反應物的轉化率
C. 及時除去二氧化碳，能使NO完全轉化
D. 若升高溫度，該反應的平衡常數增大
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【題目】一種制取粗碘的工藝流程如下圖所示，有關說法正確的是
A. 步驟①中H2O2作還原劑 B. 步驟②③中均用到分液漏斗
C. 步驟③④互為可逆反應 D. 步驟⑤中“操作X”為蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）
A.H2SO4的摩爾質量是98g/mol
B.2 mol H2O和2 mol NH3含電子數相同
C.等質量的O2和O3中所含氧原子個數不同
D.等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數相等
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