Question

17．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素的比較中，不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：A＜B
• B． 原子序數：A＞B
• C． 原子最外層電子數：B＞A
• D． 元素所在的周期數：A＞B

Answer 1

分析 A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大．

解答 解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．
A．A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故A錯誤；
B．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數A較大，即原子序數A＞B，故B正確；
C．A元素易形成陽離子，則A原子的最外層電子數小于4，B元素易形成陰離子，則B原子的最外層電子數大于4，所以原子最外層電子數：B＞A，故C正確；
D．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，則元素所在的周期數：A＞B，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查結構與位置關系，難度中等，關鍵根據離子的電子層結構推斷元素的位置關系．