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對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是(     )
A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)
A

試題分析：將四個反應速率都轉化為A表示的形式，A不變，B、v(A)="0.6" mol/(L · s)；C、v(A)="0.5" mol/(L · s)；D、v(A)="0.0133" mol/(L · s)；所以反應速率最快的是A，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的。現在工業上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

（1）反應②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝_________(用K1、K2表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是_____________。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度
B．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol/(L·min)
C．反應的化學方程式中的x＝1，且正反應為吸熱反應
D．20 min后該反應的平衡常數均為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是(　　)
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內
的物質進行分析，得到如下數據：
時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是（  ）
A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應
速率最快的是（  ）
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

（1）Y的化學式是                   。
（2）反應進行到3min時， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H2的平均反應速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是                。
A．容器內各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉化率為75%
（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數K=         （計算結果保留2位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v
A．＝0.15 mol/(L·s)　②vB．＝0.6 mol/(L·s)　③vC．＝0.4 mol/(L·s)　④vD．＝0.45 mol/(L·s)
該反應進行的快慢順序為________。

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