【題目】阿伏加德羅常數約為 6.02×1023 mol1，下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，18.0 g 重水(D2O)所含的電子數約為 10×6.02×1023 個
B. 一定條件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數約為 6.02×1023 個
C. 已知：CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定條件下若加入 6.02×1023個CO和2×6.02×1023個H2，則放出91 kJ的熱量
D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數約為6.02×1023 個
【答案】B
【解析】
A．D2O的摩爾質量為20 g/mol，常溫常壓下，18.0 g 重水(D2O)物質的量小于1mol，所含的電子數小于10×6.02×1023 個，故A錯誤。
B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式都是NO2，可以看作46.0 g的NO2，46.0 g的NO2是1mol，含有6.02×1023 個氮原子，故B正確。
C．一定條件下6.02×1023個CO和2×6.02×1023個H2，也就是1 mol的CO和2 mol的H2，此反應是可逆反應，1 mol的CO和2 mol的H2不可能完全轉化為1 mol CH3OH(g)，故放出熱量少于91 kJ，故C錯誤。
D．CH3COOH是弱電解質，1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數少于6.02×1023 個，故D錯誤。本題選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數為________mL。
(4)滴定。當______________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ、實驗記錄
Ⅲ、數據處理與討論：
(1)按正確數據處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結果保留四位有效數字)。
(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。
a．pH b．沸點 c．電離常數 d．溶解度
(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是
A. 曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化
C. 曲線圖③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線
D. 曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是( )
A. 加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在
B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 標準狀況下，18g水的體積約為 22.4L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子數為3NA
C. NA個一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的質量比為 7∶4
D. 同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數目不一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有關說法正確的是（ ）
A. 對于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
B. 第①步當2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)
C. 第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
D. 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH應調至9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質中，能形成膠體的是_______(填序號)。
a.冷水 b.沸水 c.NaOH濃溶液 d.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：_____________________
(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯，能在側面看到一條_________，這種現象稱為丁達爾效應
(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質區(qū)別是________(填序號)。
a.分散質粒子大小不同 b.顏色不同 c.后者不穩(wěn)定
(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl，紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關離子方程式 ____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表中有些元素有“隔類相似”現象(即對角線相似)，如Mg與Li；Si和B；Be和Al等，現用熔融LiCl電解可得鋰和氯氣，若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電
極電解。結果得到金屬鋰和一種無色無味氣體，其主要理由是( )
A. 電解出的鋰和水反應放出氫氣
B. 電解前LiCl在加熱時水解
C. 電解時產生的無色氣體是氯氣
D. 在高溫時陽極放出氯氣與水作用釋氧
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【題目】 己知化合物N是一種對氨基苯甲酸酯類物質，可作局部麻醉藥。合成N的一種路線如下圖：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫；
②
③E為芳香烴，其相對分子質量為92；
④
(苯胺，易被氧化)。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_______________，檢驗B中官能團的試劑是____________，N中官能團的名稱是_________________。
(2)由E生成F的化學方程式為____________________________。
(3)由F生成G的反應類型為______________，H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應，寫出該聚合反應的化學方程式：_______________________。
(4)D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構)。
(5)參照上述合成路線，以乙烯、干醚和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6-已二醛，設計合成路線：_____________________。
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