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pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol·L-1，則該溶液中溶質的pC=3。下列表達正確的是
A某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2+)逐漸減小
C用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H+)逐漸增大
D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其飽和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10
D
pC(H+) +pC(OH-)=14，只是常溫下成立，A錯；CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，C(Ca2+)減小，pC增大，B錯；某濃度的NaOH溶液中滴加鹽酸，OH?的物質的量濃度減少，而H+的物質的量濃度增大，即pC（H+）減少，C錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個過程中可能出現：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（ ）
A．MOH是弱堿
B．N點c(Cl-) = c(M+)
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．K點對應的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應
A．強酸溶液產生較多的氫氣B．兩者產生等量的氫氣
C．無法比較兩者產生氫氣的量D．弱酸溶液產生較多的氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積、物質的量濃度均相等的四種溶液：
①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說法正確的是
A．將①與②分別稀釋相同倍數后溶液的pH：①>②
B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
C．③與④中已電離的水分子的數目相等
D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是
A．反應后的溶液呈酸性
B．兩種反應物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1
C．反應后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1
D．反應后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比為1 ：10
B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)
C．僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液中可能存在：
c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1×10－13mol/ L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2ONH3 ·H2ONH4++OH－，分別加入少量下列物質，溶液中c(OH－)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？(填“正向”“逆向”或“不移動”)
加入的物質
少量(NH4)2SO4固體
少量HNO3溶液
少量KOH溶液
c(OH-)的變化
 
 
 
平衡移動方向
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）
A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小
B．水的電離程度增大
C．Kw逐漸減小
D．變大

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同步練習冊答案
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