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【題目】海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質不需要經過化學反應就能從海水中獲得的是(

A.氯氣B.粗鹽C.D.氫氣

【答案】B

【解析】

A. 氯氣是粗鹽變精鹽,再電解飽和食鹽水得到,故A不符合題意;

B. 粗鹽是海水曬鹽得到,故B符合題意;

C. 鈉是電解熔融的氯化鈉得到,故C不符合題意;

D. 氫氣是粗鹽變精鹽,再電解飽和食鹽水得到,故D不符合題意;

綜上所述,答案為B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過一步反應不能直接完成的是

N2NO2  NO2NO NH3NO NOHNO3  CuCu(NO3)2 HNO3NO2

A. ①⑤B. C. ①④⑥D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

(1)經檢驗,現象I的白色沉淀為CuI,則反應的離子方程式為_____________________,氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________

(2)經檢驗,現象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳,綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。現采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成,請回答如下問題:

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式__________________________________________________

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號):a→_______→g f→______________→l

(3)經檢驗,現象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+SO32-

已知:Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是______________________________

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+SO32-

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1_____________________

b.證實沉淀中含有Cu+SO32-的理由是___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環的重要中間體,也是有機合成中的重要原料,是化學工作者重要的研究對象。已知:

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;

Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。

回答下列問題:

(1)反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________

(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n(COS):n(H2)=m,相同時間內測得COS轉化率與m和溫度(T)的關系如圖所示。

①m1________m2(填>、<或=)。

②溫度高于T0時,COS轉化率減小的可能原因為_________

A.有副反應發生。 B.反應的△H增大。

C.催化劑活性降低。 D.逆反應速率增大的倍數大于正反應速率增大的倍數

(3)在恒溫、恒容密閉容器中.進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態的是____

A.c(H2S)=c(CO) B.v(H2)=v(H2S)

C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質量保持不變

E.c(COS)保持不變

(4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發生反應Ⅱ,5 min后反應達到平衡,測得COS(g)的轉化率為60%。

①反應從起始至5 min內,用H2S濃度變化表示的平均反應速度v(H2S)=________

②該溫度下,上述反應的平衡常數K=________

③其他條件相同時,既能使上述反應中COS的平衡轉化率增大,又能使反應速率加快的做法是________

A.縮小容器容積 B.升高溫度

C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回收利用煉銅工業產生的排放物,既能節約資源,又能保護環境.

(1)用足量氨水吸收尾氣中的SO2后,再加入硫酸,可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產品.相關反應的化學方程式為________________

(2)煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在,其中鋅、鉛的含量最大,其次為銅、鐵等.煙灰的回收利用工藝如下:

①“沉銅”可得到單質銅,該步驟應加入的試劑是________

② “一次浸取”銅浸出率較低,原因是煙灰中部分銅元素以________(填化學式)殘留在浸出渣中,“二次浸取”應選擇_________(填化學式)作浸取劑.

(3)從貴金屬陽極泥中可提取粗銀.電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液,陰極的主要電極反應式為________.陰極還有少量副反應發生,產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色,該副反應的電極反應式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達到平衡后CO2的物質的量為0.6 mol,再通入4 mol H2O(g)達到平衡后CO2的物質的量可能是(  )

A. 等于0.6 mol B. 等于1 mol C. 大于1 mol D. 大于0.6 mol,小于1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將2 molX和3molY在容器中發生2X(?)+3Y(氣) 3Z(?)反應已達平衡狀態,若增加壓強或降低溫度,Y的體積分數都減小,則下列說法正確的是( )

A. 可能X、Z均是氣體,也可能X、Z都不是氣體。正反應放熱

B. 可能X是氣體,Z不是氣體,正反應放熱

C. 可能X是氣體,Z是氣體,正反應吸熱

D. X、Z一定都是氣體,正反應放熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流表指針發生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液,則ABC應是下列各組中的(  )

A. AZnBCuC為稀硫酸

B. ACuBZnC為稀硫酸

C. AFeBAgC為稀AgNO3溶液

D. AAgBFeC為稀AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設計了如下流程:

已知:(1)常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。

開始形成氫氧化物沉淀的pH

完全形成氫氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度

溫度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫出Fe2O3與硫酸反應的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;

(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應的化學方程式___________________;

(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH應不超過_________________;

(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。

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