【題目】化學平衡常數可以用 K 來表示，下列關于 K 的說法中正確的是( )
A. K 越大，反應物的轉化率越小 B. K 與溫度一定有關
C. K 與生成物的濃度一定有關 D. K 與反應物的濃度一定有關
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業能力，對未來深海礦產資源的開發具有重要戰略價值。海洋深處有豐富的錳結核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質元素)，利用錳結核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關問題:
（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。
（2）MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如圖所示:
①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。
②由圖可得到的結論是_________，結合平衡移動原理簡述理由:__________。
（3）利用錳結核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下：
①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。
②使用碳酸錳調pH的優勢是___________。
③加入NH4HCO3時，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH，當c(HS-)=1.0×10-4mol/L時，Mn2+開始沉淀，則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率
B. 步驟②，產生濾渣的離子反應為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質
D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，是吸熱反應的是（ ）
A.鋁片與稀硫酸反應B.乙醇在空氣中燃燒
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應D.Ba(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是 （ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 四種元素的單質中，W單質的熔沸點最高
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該技術實現了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極b為電池負極
B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S
C. 電極b上的電極反應為：O2+4e-＋4H+=2H2O
D. 電極a上的電極反應為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
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