Question

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺。下列說法中正確的是　

A．正極上發生的反應為：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O

C．檢測時，溶液中的H+向負極移動

D．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

Answer 1

B

試題分析：酸性燃料電池，正極上的反應不可能生成OH^－，正極反應為：O₂ + 4e^－ ＝ 4H⁺+ 2H₂O,A錯誤；溶液中正離子H⁺向正極移動，C錯誤；若有0.4mol電子轉移，則消耗0.1mol O₂，標況下為2.24L，D錯誤。
點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是理解原電池和電解池的工作原理，會熟練書寫電極反應式，然后結合題干靈活分析即可。