Question

下列敘述正確的是（ ）
A．濃度均為0.1mol/L的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c
B．濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH與CH₃COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，則c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）
C．濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
D．用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，當達到滴定終點后用去鹽酸的體積約為10mL

Answer 1

【答案】分析：A、等體積等濃度混合，氨水與鹽酸反應恰好生成氯化銨，利用電荷守恒和物料守恒來分析；
B、等體積等濃度，則CH₃COOH與CH₃COONa的物質的量相等，溶液顯酸性，則弱酸的電離大于CH₃COONa的水解；
C、根據溶液不顯電性，利用電荷守恒來分析；
D、pH=3的HCl，c（H⁺）=10^-3mol/L，10mLpH=11的氨水，c（NH₃?H₂O）＞10^-3mol/L，利用反應來分析滴定終點后用去鹽酸的體積．
解答：解：A、濃度均為0.1mol/L的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液為氯化銨溶液，電荷守恒式為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒式為c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），
則得出c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A正確；
B、因體積、濃度相等，則CH₃COOH與CH₃COONa的物質的量相等，溶液顯酸性，則弱酸的電離大于CH₃COONa的水解，故c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B錯誤；
C、溶液不顯電性，正確的電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、用pH=3的HCl溶液滴定10mLpH=11的氨水溶液，酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，氨水中c（NH₃?H₂O）＞10^-3mol/L，則滴定終點后用去鹽酸的體積大于10mL，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子濃度大小的比較，學生應學會利用酸堿的反應判斷反應后溶液的溶質，并利用水解和弱電解質的電離來分析離子的濃度關系，注意電荷守恒、物料守恒、pH與濃度的換算來解答即可．